专题4 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

[基础过关]

下列说法正确的是(　　)

①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A．①②　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③ D．①②③

解析：选A。使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，③错误。

过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)

A．常压蒸馏 B．减压蒸馏

C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏

解析：选B。液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。

F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是(　　)

A．H2＋Cl2===2HCl

B．H2＋F2===2HF

C．H2＋I2===2HI

D．H2＋Br2===2HBr

解析：选B。氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢：氟、氯、溴、碘与H2化合的条件越来越难，即反应速率越来越慢，活化分子百分数越来越小。

使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　)

A．活化分子能量明显增加

B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分数

D．增加反应活化能

解析：选C。使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。

合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)

A．合成氨的化学反应速率最大

B．N2的转化率最高