①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

15.可以用分液漏斗分离的一组混合物是

　A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

16.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

　A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1

　C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

二、填空题（52分）

17.（12分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

　　③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

　　④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1) A的名称是 ， C的原子结构示意图是

(2) E单质的颜色是

(3) A元素与D元素形成的化合物的电子式是

(4) G的单质与水反应的化学方程式是

(5) 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是

18.（12分）"洁净煤技术"研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12500～16000kJ/m3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1) 已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=－393.5kJ/mol ①

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=－483.6kJ/mol ②

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3kJ/mol ③

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g) ΔH= kJ/mol。据此反应标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e－。

(2)密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂