【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；

B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3＝6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7＝8，F原子满足8电子结构，故B不符合；

C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4＝8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7＝8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；

D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5＝8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7＝8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；

故选：C。

4．【分析】A、第三能层有3个能级；

B、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；

C、M层最多容纳的电子数不超过18个；

D、s能级只有一个轨道。

【解答】解：A．第三能层有s、p、f共三个能级，故A错误；

B、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故B错误；

C、M层最多容纳的电子数不超过18个，故C错误；

D、s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，故D正确；

故选：D。

5．【分析】A．3d10全满为稳定结构；

B、3p轨道三个电子应分占三个轨道；

C、Fe原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；

D、3p轨道的能量大于2p轨道的能量。

【解答】解：A、3d10全满为稳定结构，电子排布不是[Ar]3d94s2，与洪特规则的特例有关，外围电子排布式：3d104s1，故A正确；

B、3p轨道三个电子应分占三个轨道，故B错误；

C、Fe原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，故C错误；