5.下列关于电解质电离的叙述正确的是(　　)

A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质

D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质

解析CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。

答案B

6.下列电离方程式中正确的是(　　)

A.H2SO4H_2^++SO_4^2"-"

B.Ca(OH)2Ca2++(OH")" _2^"-"

C.AlCl3Al+3+3Cl-

D.Al2(SO4)32Al3++3SO_4^2"-"

解析酸有一元酸和多元酸,碱有一元碱和多元碱,写电离方程式时,注意H+和OH-的个数;盐的阴离子和阳离子也可能有多个,书写电离方程式时,同样要注意个数,故A项和B项错误;书写电离方程式时,离子符号要正确,铝离子的符号为Al3+,故C项错。

答案D

7.导学号50534058分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是(　　)

A.蒸馏水 B.HCl溶液

C.醋酸溶液 D.NaCl溶液

解析向A、C、D中加入少量NaOH固体都可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,而B中HCl+NaOHNaCl+H2O,消耗溶液中H+的同时补充等量Na+,所以溶液的导电性变化不大。

答案B

8.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。

(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)下列说法中,正确的是　　　　。

A.硫酸氢钠属于酸

B.硫酸氢钠属于盐

C.硫酸氢钠属于电解质

D.硫酸氢钠溶液与锌单质反应生成氢气

解析硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SO_4^2"-" 。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HSO_4^"-" 。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能与锌单质反应生成氢气。