B．M与T形成的化合物有两性

　　C．Q、T两元素的氢化物稳定性Q>T

　　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

解析：根据元素的化合价推知，R、L在ⅡA族，Q、T在ⅥA族，M在ⅢA族，原子半径同主族自上而下逐渐增大，故R为Be，L为Mg，T为O，Q为S，原子半径同周期从左到右逐渐减小，故M为Al。由于镁的金属性大于铍，故与盐酸反应时，v(Mg)>v(Be)；Al2O3为两性氧化物；H2O与H2S比较，稳定性H2O>H2S，Mg形成的简单离子Mg2＋核外有10个电子，而S2－的核外却有18个电子。

　　答案：B

　　5．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

　　A．主族元素的电负性数值越大，元素原子的第一电离能一定越大

　　B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

　　C．金属元素电负性一定小于非金属元素的电负性

　　D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

解析：同周期ⅤA族元素的电负性比ⅥA族元素的小，但第一电离能前者大；从左到右元素的电负性越来越大；有的金属元素的电负性比非金属元素的电负性大；形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价。

　　答案：D

　　6．下列关于电离能的叙述不正确的是(　　)

　　A．电离能越大，电子越不易失去

　　B．两元素相比，第一电离能较大的，第二电离能必然也较大

　　C．同周期以ⅠA族元素的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大

　　D．第一电离能大的元素不一定易得到电子

解析：电离能是使电子脱离原子核束缚需要吸收的能量大小的量度，电离能大，需要吸收的能量大，意味着该电子不易失去，但不易失去电子的原子并不一定易得电子，如ⅣA族的碳、硅，零族元素等都既不易失去电子，又不易得到电子，所以A、D项都正确；B项可举例排除，如Na和Mg，Na的金属性强，所以第一电离能小，但Na的第二个电子在次外层，而镁的第二个电子仍在最外层，所以第二电离能反而是钠比镁大。

　　答案：B

　　7．下列不是元素的电负性应用的是(　　)

　　A．判断一种元素是金属还是非金属

　　B．判断化合物中元素化合价的正负

　　C．判断化学键类型

D．判断化合物的溶解性