答案　B

　　解析　N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10－10m。

　　5．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)

　　A．原子半径比阴离子半径小

　　B．原子半径比阴离子半径大

　　C．原子半径比阳离子半径小

　　D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

　　答案　A

　　解析　同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)，故A正确，B错误；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)＞r(Na＋)，故C错误；同种元素的阳离子，所带电荷数越多，半径越小，如r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)，故D错误。

　　6．填空：

　　(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。

　　(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为________。

　　(3)11～18号元素中：

　　①原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，只有正化合价的是________，最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。

　　②与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填名称)，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

　　③元素A原子获得2个电子，元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数。则离子半径大小A2－________(填">"或"<")B＋，A和B形成的化合物与水反应的化学方程式是__________________________________________________________。

　　(4)写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)。

　　答案　(1)B>A>C　(2)XH3

(3)①Cl　Na、Mg、Al　S　②氯气　Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋ 　③>　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH　(4)P3－＞S2－＞Cl－