课时分层作业(十二)　金属晶体与离子晶体

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．离子晶体不可能具有的性质是(　　)

　　A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性

　　C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎

　　B　[离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。]

　　2．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　)

　　A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li

　　C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al

　　C　[电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＞Li＋＝Na＋；而金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则A中熔 、沸点：Al＞Mg，B中熔、沸点：Li＞Na，D中熔、沸点：Al＞Mg＞Ba，都不符合题意。]

　　3．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(　　)

　　B　[由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知：A为ZnS的晶体结构，C、D为CsCl的晶体结构，只有B为NaCl的晶体结构。]

　　4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是(　　)

　　A．都可采取"紧密堆积"结构

B．晶体中都含有阳离子