A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

　　B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

　　C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3

　　D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

　　【解析】　第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)===2O3(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正确。

　　【答案】　A

　　5．已知热化学方程式：

　　①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ/mol

　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH2＝－483.6 kJ/mol

　　当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为(　　)

　　①放出　②吸收　③2.44 kJ　④4.88 kJ　⑤88 kJ

　　A．②⑤ B．①③

　　C．②④ D．②③

　　【解析】　可得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则1 g液态水变为气态水时，吸收的热量为≈2.44 kJ。

　　【答案】　D

　　6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

　　已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

　　②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

　　③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

　　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

　　C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

　　D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

　　【解析】　由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。

　　【答案】　C

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式