答案及解析

【基础梳理】

1．C解析：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等．

故选C．

2．B解析： A．1 mol任何物质所含有的原子数不一定相同，如1mol O2 和1molO3 ，O原子数不相同，A错误；

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；

C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔只是物质的量的单位，C错误； D．国际上规定，0. 012 kg C-12中所含有的碳原子数目为1摩，D错误。本题选B.

3．C解析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B正确；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔，故C正确；D、1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，故D错误；故选C

4．C解析：　n(NaOH)＝＝0.1 mol，由于n＝，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝＝＝10 mol。

5．B解析：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数

N=nNA= = = ，故选B．

6．D解析： 2.4 g Mg生成Mg2+时应失去0.2NA电子，32 g O2为1 mol，含氧原子2NA，C中并非标准状况，故A、B、C说法均错误。

7．C解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol FeSO4•7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.

8．B解析：A项：N＝×2NA＝2NA

B项，N＝×3NA＝1.5NA