【解析】A项,已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO_4^2"-" (aq),加入饱和NaOH溶液,OH-和Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀,c(Mg2+)减小,溶解平衡右移,故正确;B项,加入饱和碳酸钠溶液,CO_3^2"-" 和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀,c(Ca2+)减小,溶解平衡右移,故正确;C项,由图可知,升高温度,达到平衡需要的时间缩短,即反应速率增大,c(K+)增大,即平衡正向移动,故正确;D项,该平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO_4^2"-" ),故错误。

　　【答案】D

8.某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是(　　)。

　　A.c点对应的Ksp(Ag2SO4)大于b点对应的Ksp(Ag2SO4)

　　B.蒸发a点的溶液可以使溶液由a点变到c点

　　C.向a点的溶液中加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到c点

　　D.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合会生成沉淀

　　【解析】根据图像提供的数据可以计算出b点的Ksp=2×10-5。D项,Qc=1×10-5<2×10-5,溶液未达到饱和,所以不会生成沉淀。

　　【答案】C

9.试利用平衡移动原理解释下列事实。

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中: 　。

(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中: 　。

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1的硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量:　。

　　【答案】(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,发生反应S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正反应方向移动,故FeS能溶于稀盐酸

　　(2)CaCO3(s)CO_3^2"-" (aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀H2SO4;而在醋酸中,CO_3^2"-" +2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸

　　(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO_4^2"-" (aq),用水洗涤,BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动,造成BaSO4的损失;而用H2SO4洗涤,H2SO42H++SO_4^2"-" ,SO_4^2"-" 的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失较少

10.沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。