分子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；C. 溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；D. 氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选A。

9.25℃时， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【详解】25℃时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化铵和氨水的混合溶液的pH为7，说明溶液显中性，故选C。

10.25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】B

【解析】

【详解】25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸中氢离子物质的量为0.15×0.01×2=0.003mol，与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子物质的量为0.1×0.01=0.001mol，则二溶液混合后剩余氢离子，剩余的氢离子物质的量为0.003-0.001=0.002mol，氢离子浓度为0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH为1，故选B。

11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D. 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2

【答案】B

【解析】

【详解】A. 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，如液态的水为氢元素的稳定氧化物，但热化学方程式中水为气体，所以该反应的反应热不能计算燃烧热，故错误；B. 中和热指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热为-57.4 kJ/mol，则表示该反应中和热的