反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。

【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

7.下列属于弱电解质的是

A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

【分析】

弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。

【详解】A项、NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；

B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；

C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。

故选A。

【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征"不能完全电离"，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

8.下列表示不正确的是

A. 甲烷分子的比例模型为 B. 乙烷的结构简式为 CH3CH3

C. 磷原子的结构示意图为 D. MgCl2的电子式为

【答案】D

【解析】

【分析】

常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。

【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型