课后训练

　　1．关于原电池的叙述中正确的是(　　)

　　A．任何化学反应，均可以设计成原电池

　　B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置

　　C．原电池的两极必须都是金属

　　D．原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

　　2．如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

　　A．铜是负极，铜片上有气泡产生

　　B．铜片质量逐渐减少

　　C．电流从锌片经导线流向铜片

　　D．氢离子在铜片表面被还原

　　3．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是(　　)

　　A．金属活动性A＜B

　　B．还原性B＞A

　　C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

　　D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

　　4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A―→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　　)

　　A．A＞B＞C＞D

　　B．A＞B＞D＞C

　　C．D＞A＞B＞C

　　D．D＞C＞A＞B

　　5．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)

　　A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋

　　B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋

　　C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

　　D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

6．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)