答案及解析

　1. B

　　解析：氨水稀释后，NH3·H2O+OH－，上述平衡右移，使n（OH－）增大，最终，NaOH溶液中c（OH－）小于氨水中c（OH－）。

　2. C

　　解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和 OH－离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH＞7，D错。

　3. CD

　　解析：pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c（B）＞c（A），稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c（H+）小于B酸的c（H+），A酸溶液酸性较弱。若是pH=2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c（H+）==10－5 mol·L－1，pH=5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2＜pH＜5。

　4. D

　　解析：A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确，答案选D。

　5. A

　　解析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。

　6. D

　　解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n（Ba（OH）2）=n（NaHSO4），反应后溶液中OH－剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L－1× v（Ba（OH）2）÷2=0.001 mol·L－1[v（Ba（OH）2）+v（NaHSO4）]，v（Ba（OH）2）：v（NaHSO4）= 1∶4。

　7. 不一定 若待测液呈中性，则润湿时稀释后仍为中性 H2SO4溶液 H2SO4稀释时不能再电离出H＋，而H3PO4边稀释边电离H＋，误差较小

　　解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。弱酸稀释时可电离出H＋，故pH变化小。

8. >；水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于25℃