A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B从酸中置换出H2多

D.常温时,A能从稀酸溶液中置换出氢,而B不能与稀酸溶液发生反应

解析能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度,而非失去电子的多少。D项中A能从酸中置换出H2,说明A易失去电子,而B不能从酸中置换出H2,说明B比A难失去电子,进而说明A的金属性强。

答案D

9.用"<"或">"回答下列问题:

(1)酸性:H2CO3　　　H2SiO3;

H2SiO3　　　H3PO4。

(2)碱性:Ca(OH)2　　　Mg(OH)2;

Mg(OH)2　　　Al(OH)3。

(3)稳定性:H2O　　　H2S;H2S　　　HCl。

(4)还原性:H2O　　　H2S;H2S　　　HCl。(提示:2H2S+O22H2O+2S↓)

(5)酸性:H2SO4　　　H2SO3;HClO4　　　HClO。

解析(1)根据元素非金属性强弱来判断其最高价氧化物对应水化物的酸性的相对强弱,非金属性:C>Si,P>Si。

　　(2)根据元素金属性的强弱来判断其最高价氧化物对应水化物的碱性的相对强弱,金属性:Ca>Mg;Mg>Al。

　　(3)根据元素非金属性强弱来判断非金属氢化物的稳定性,非金属性:O>S;Cl>S。

　　(4)根据置换反应来判断元素还原性的相对强弱。

　　(5)根据化学反应,较强酸能制得较弱酸的原理,可判断酸性的相对强弱。

答案(1)>　<　(2)>　>　(3)>　<　(4)<　>

(5)>　>

10.W、X、Y、Z是原子序数为1~18的元素,它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为　。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,则Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　。