第1单元 氯、溴、碘及其化合物

课时1 氯气的生产原理

【基础梳理】

1．下列说法不正确的是 (　 　)

　　A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏

　　B．海水中氯化物的含量最高

　　C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等

　　D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素

2．溴之所以被人们称作"海洋元素"，其主要原因是 （ ）

　 A．溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B．海洋中NaBr的储量是盐类中最大的

　 C．地球上99％以上的溴都储存在大海中 D．海水中溴的总储量高达1×1014t

3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 (　 　)

　　A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸

4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 （ ）

A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤

5．如图所示电解饱和食盐水，通电一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是 （ ）

　　A．Cl2 B．O2

　　C．H2 D． HCl

6．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是 （ ）

　 A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2

7．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是：（ ）

A．先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙 B．先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水

C．先通过饱和食盐水，再通过无水氯化钙 D．先通过碱石灰，再通过浓硫酸

8．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是(　　)

　　A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑

　　B．16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑

　　C．4HCl＋MnO2\s\up7(△(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。