7.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

　　A.H2O B.CO2

　　C.KHSO4固体 D.KOH固体

　　【解析】选D。C+H2OHC+OH-。A项，加水稀释时c(C)减小；B项，CO2与OH-反应，使平衡正向移动，c(C)减小；C项，KHSO4K++H++S，H+与C反应，使c(C)减小；D项，c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(C)增大。

　　8.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

　　A.c(N)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+) B.c(N)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

　　C.c(Cl-)>c(N)，c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(N)，c(H+)>c(OH-)

　　【解析】选C。A项为氨水过量的情况；B项为氨水适当过量；溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；D项为氨水不足或恰好中和。

　　9.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　(　　)

　　A. <1.0×10-7mol·L-1 B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)

　　C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)

　　【解析】选C。水的离子积KW=c(H+)×c(OH-),所以=c(OH-),因pH<7,故c(OH-)<1.0×10-7mol·L-1,A正确;因两物质是等体积、等物质的量浓度加入,故当未发生任何反应时,钠与碳应是恒等关系,而发生发应并析出晶体时,钠与碳同样是以1∶1的比例析出,故滤液中的钠与碳仍应恒等,B正确;选项C是电荷守恒,但忽略了阳离子中还有钠离子,C错误;D中因氯离子不发生水解反应,故浓度应最大,而HC部分析出,故应小于N,C由HC电离而来,反应微弱,故浓度最小,D正确。

10.下列各步制取物质，最终无法达到目的的是(　　)