A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 　　

　　解析：选C　A项，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水；B项，氯化钾不能在容量瓶中溶解；D项，上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。

　　5.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

　　A．13 B．12

　　C．10 D．11

　　解析：选A　根据c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，可得c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，故K点的pH＝13。

　　6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)

　　A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗就加入已知物质的量浓度的盐酸

　　B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

　　C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡

　　D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

　　解析：选D　滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。

7．下列是关于中和滴定的实验叙述：