SO2＋2H2S＝＝＝3S↓＋2H2O～S(氧化、还原产物之差)

　　 1 mol 32 g

　　 n(SO2) 8.0 g

　　 n(SO2)＝0.25 mol，

　　n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。

　　答案：D

　　6解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。

　　硫化氢通入氯水中，很容易发生下列反应：H2S＋Cl2＝＝＝2HCl＋S↓。所以，反应开始后溶液的c(H＋)会升高然后保持不变。图像错误。

　　氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成。图像也不正确。

　　CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段。先是：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝＝＝CaCO3↓＋H2O；再是：CaCO3＋CO2＋H2O＝＝＝Ca2＋＋2HCO。对应的溶液的导电性先减弱，再增强。图像基本正确。

　　答案：D

　　7解析：在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，这是实验事实，因为如果发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O＝＝＝BaSO3↓＋ 2HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，二份加硝酸，再通入SO2气体，可能发生将SO2或SO氧化成SO，此时发生Ba2＋＋SO＝＝＝BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2＋2NaOH＝＝＝Na2SO3＋H2O，再发生BaCl2＋Na2SO3＝＝＝BaSO3↓＋2NaCl。综上所述，A、B、C不正确；D正确。

　　答案：D

　　8解析：Fe＋S\s\up7(△(△)FeS，FeS＋H2SO4＝＝＝FeSO4＋H2S↑，Fe＋H2SO4 ＝＝＝FeSO4＋H2↑，由于硫酸过量，所以无论铁与硫谁过量，产生的气体的物质的量只与铁的物质的量相等，n(气)＝n(Fe) ＝＝0.375 mol。n(S)＝＝0.25 mol，则n(S)∶n(Fe)＝0.25 mol∶0.375 mol＝2∶3。

　　答案：A

9解析：SO2中硫元素呈＋4价，具有较强的还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液退色，应用这一原理可以除去气体中少量的SO2杂质；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应现象类似，在化学反应表达上也相似，不能鉴别开来；通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才