Fe3＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低，即符合洪特规则，故3d轨道应排10个电子，4s轨道排1个电子，选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低，先填满2s轨道再填2p轨道，即2s轨道排自旋方向相反的2个电子，在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子，选项D不正确。]

　　4．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　)

　　A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

　　B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

　　C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

　　D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

　　D　[D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。]

　　5．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是(　　)

　　 【导学号：79652047】

　　A．A B．B

　　C．C D．D

　　C　[同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，A的电负性小于B的，C的电负性小于D的；同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小，A的电负性大于C的，所以电负性最小的元素是C。]

　　6．下列说法错误的是(　　)

　　A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

　　B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

　　C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

　　D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

A　[A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s......ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应