9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W 请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第　　　 　周期第　　 　　族。

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是　　　 　(写化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　 　　　(写化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为　　 　　。

解析:根据周期表结构知,Z只能是第三周期元素,设其最外层电子数为x,则有2+8+x=3x,x=5,即Z为P元素,可以判断X是C元素,Y是N元素,W是S元素。

(1)P位于第三周期第ⅤA族。

(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液碱性最强的是NH3。

(3)C和S的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性较强。

(4)N元素最高正价为+5价,最高价氧化物的化学式为N2O5。

答案:(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5

能力提升

10.(2016·新疆乌鲁木齐月考)X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,X的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而Z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是(　B　)

A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X

解析:X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,则三元素处于同一周期,由题意知,X为金属,Y为非金属,Z既具有金属性又具有非金属性,同一周期随原子序数增大,金属性减弱,非金属性增强,所以原子序数X

11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图,则下列说法正确的是(　A　)

A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式 为aH3

B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料

C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合

D.a与b之间容易形成离子化合物

解析:若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为第ⅥA族元素,最高价为+6价,最低价为-2价,则a的最低价为-3价,A正确;若b的单质可作半导体材料,b为Si,c为Ge,Ge也是一种重要的半导体材料,B错误;b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强的易与H2化合,C错误;a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,D错误。

12.镁、锂在元素周期表中具有特殊"对角线"关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是(　B　)

A.Li2SO4能溶于水

B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C.Li遇浓硫酸不产生"钝化"现象

D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2