考点：考查放热反应和吸热反应的判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

3.下列物质中，属于强电解质的是

A. CO2 B. 稀盐酸 C. NH3•H2O D. NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】

能完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和大多数盐，只有部分电离的电解质是弱电解质，如弱酸和弱碱等。

【详解】A．二氧化碳是非电解质，选项A不选；

B．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B不选；

C．一水合氨在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，选项C不选；

D．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以是强电解质，选项D选；

答案选D。

【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质是根据其电离程度划分的，而不是根据其溶液导电能力划分的，为易错点。

4.为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A. NaOH B. 氨水 C. Na2CO3 D. MgO

【答案】D

【解析】

【分析】

根据FeCl3易水解生成氢氧化铁。

【详解】A、加入 NaOH分别与MgCl2、FeCl3反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，且生成氯化钠杂质，不符合，选项A错误；

B、加入氨水后，Mg2＋和 Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质氯化铵，选项B错误；

C、加入 Na2CO3后 ， Mg2＋和 Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质氯化钠，选项C错误；