＋TiCl4(熔融)\s\up7(加热(加热)Ti＋2MgCl2，镁作还原剂。

　　3．选D　MgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。

　　4．选D　依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。

　　5．选B　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　 2 mol 1 mol

　　 0.5 mol 0.25 mol

　　　　　　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

　　 1 mol 1 mol

　　 0.5 mol 0.5 mol

　　6．选B　①中发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项错误；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B项正确；③中涉及的反应为MgCl2·6H2O\s\up7(△(△)MgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反应为MgCl2\s\up7(通电(通电)Mg＋Cl2↑，不是置换反应，D项错误。

　　7．解析：①说明镁不与冷水反应；②说明镁放入溴水中，少量镁与溴水中H＋反应生成H2，大量镁与溴反应；③④说明水可加快镁与溴的反应。

　　答案：(1)氢气　镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，Mg＋2HBr===MgBr2＋H2↑

　　(2)催化剂　(3)Mg＋Br2\s\up7(催化剂(催化剂)MgBr2

　　8．解析：(1)贝壳的主要成分是CaCO3。

(2)检验氯气用湿润的淀粉­KI试纸。