D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

　　解析：选B。ΔH2与ΔH1符号相反，数值相等，故ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1；D选项没有指明36 g水的状态，故D项错误。

　　5．已知：

　　(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

　　(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

　　(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

　　(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

　　下列关系式中正确的是(　　)

　　A．ad>0

　　C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

　　解析：选C。抓比较的关键。该反应是放热反应，ΔH<0；(1)与(2)生成H2O的状态一样，但物质的计量数是2倍关系，2a＝b；同理比较(3)、(4)得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放热的，ΔH<0，故c

　　6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

　　下列说法中正确的是(　　)

　　A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

　　B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量

　　C．由于上述反应为放热反应，常温下即可发生

　　D．上图表示的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180 kJ·mol－1

　　解析：选D。根据题意可知，反应过程中吸收的总能量为1 444 kJ，放出的总能量为1 264 kJ，前者大于后者，该反应为吸热反应，A、C错误；由于反应为吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B项错误；D项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值一致，正确。

7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时