A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.NaCl是电解质,故NaCl固体能导电

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

解析：NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是在电流的作用下,A错误;NaCl是电解质,但晶体中的Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,故C正确;溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误

答案：C

4. 下列离子方程式中不正确的是(　　)

A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO_4^2"-" +Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++SO_4^2"-" +Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑

解析：离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。

答案：D

5. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.Na+、NH_4^+、SO_4^2"-" B.Ag+、Fe3+、Cl-