或"处于化学平衡状态"）。

　　（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，已知氢气中H－H键的键能为436kJ/mol，氧气分子中O＝O键的键能为498kJ/mol，则水分子中O－H键的键能为_________kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝kJ/mol。

　7. 某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

　　根据上述数据，完成下列填空：

　　（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。

　　（2）在实验2中，A的初始浓度C2＝mol/L。

　　（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填"＞"、"＝"、"＜"）且c31.0mol/L（填"＞"、"＝"、"＜"）。

　　（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填"吸热"、"放热"）。

　8. 在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时出现反应：

　　2HI（g）H2（g）＋I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min 0 2 4 6 8 10 n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140 　　反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

　　（1）0~2min内H2的平均反应速率为。达到平衡时，HI的转化率是_________。

　　（2）上述正向反应是反应（选填"放热"、"吸热"）。

　　（3）某温度下上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填"正"或"逆"），正反应速率（填"增大"、"减小"或"不变"），容器内混合气体的压强（填"增大"、"减小"或"不变"）。

　　（4）480℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为。

　　（5）要增大反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。

　　A. 增大HI起始浓度

　　B. 向混合气体中通入I2

　　C. 使用高效催化剂

　　D. 升高温度