C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

　　D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

　　答案　C

　　解析　水的电离与温度有关，温度越高，电离程度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A项错误；pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B项中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B项错误；在D项中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，醋酸是弱酸，故反应后的溶液pH<7，D项错误。

　　4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

　　A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

　　B．K＋、Na＋、Cl－、NO

　　C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

　　D．K＋、NH、SO、NO

　　答案　B

　　解析　溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液的pH为0或14，在A项中Al3＋与OH－不共存；在C项中AlO与H＋不共存；在D项中NH与OH－不共存；所以一定能够存在的离子组为B项。

　　5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10。现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂(　　)

　　A．都可以用 B．只能用③

　　C．可以用①或② D．可以用②或③

　　答案　B

解析　选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。