(1)键长与键能的关系规律是________________________________________________。

(2)键长与电子总数的关系规律是____________________________________________。

(3)键能与电子总数的关系规律是____________________________________________。

17.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填"多"或"少")。

18.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　，与CO互为等电子体的离子为　　（填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列　．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是　　，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是　　．

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

19.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．