【解析】

【详解】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；

C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正确；

D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D错误。

故选C。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

"一看"电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； "二看"拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；"三看"是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

8.下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是

A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH−＝H2O，故A正确；

B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O，故B错误；

C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH−＝H2O，故C正确；

D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH−＝H2O，故D正确。

故选B。

9.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是

A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑

B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O