g．盐酸

　　(2)下列电离方程式正确的是________。

　　A．CaCl2===Ca2＋＋Cl

　　B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O

　　C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－

　　D．H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋

　　[解析]　(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)CaCl2的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HSO＋H＋　HSOSO＋H＋，故D项正确。

　　[答案]　(1)a、e　b　d　(2)D

　　10．(1)某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝________mol·L－1；此时的温度________(填"高于""低于"或"等于")25 ℃。

　　(2)25 ℃时，在0.01 mol·L－1HCl溶液中，[H＋]＝________，[OH－]＝________，该溶液中由水电离产生的[H＋]＝________。

　　(3)80 ℃时(KW＝2.5×10－13mol2·L－2)，在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，[OH－]＝______，[H＋]＝_________________________________。

[解析]　(1)任何温度下水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，故[OH－]为2×10－7 mol·L－1，此时水的离子积KW＝[H＋][OH－]＝4×10－14 mol2·L－2，滴入硫酸使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，此时：[OH－]＝＝＝8×10－9 mol·