5.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是(　C　)

①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2　②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2　③Be(OH)2易溶于水　④Ba(OH)2易溶于水　⑤SrCO3易溶于水

A.①②③ B.③⑤

C.②④ D.①②③④⑤

解析:第ⅡA族元素,从上到下,金属性逐渐增强,结合Mg及Mg(OH)2、Ca(OH)2、MgCO3、CaCO3的性质知,①常温下,单质铍与水反应不剧烈;③Be(OH)2难溶于水;⑤SrCO3也难溶于水。

6.(2016·山东德州期末)"北大富硒康"中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为(　A　)

A.硒化氢很稳定

B.硒化氢的水溶液显弱酸性

C.非金属性比硫弱

D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

解析:非金属性:S>Se,氢化物的稳定性:H2S>H2Se,则硒的氢化物H2Se不稳定,A符合题意;H2Se与H2S性质类似,H2S的水溶液显弱酸性,则硒化氢的水溶液显弱酸性,B不符合题意;同主族元素从上往下非金属性减弱,所以Se非金属性比硫弱,C不符合题意;非金属性Br>Se>As,则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4>H2SeO4>H3AsO4,D不符合题意。

7.(2016·山东临沂月考)下列说法正确的是(　D　)

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

解析:副族元素不遵循A项所述规律,A错误;因非金属性最强的元素是F,F没有最高价氧化物对应水化物,B错误;卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高,C错误;碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低,D正确。

8.(2017·江苏六校联考)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(　A　)

A.X、R的最高化合价相同

B.简单离子的半径:X>Y>Z

C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

解析:根据同周期元素,从左向右半径依次减小,前七种元素位于第二周期,后七种元素位于第三周期,因此推出X为O,Y为Na,Z为Al,R为S。O的最高价为+2价,S的最高价为+6价,A错误;电子层结构相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径O2->Na+>Al3+,B正确;最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,因此它们能两两反应,C正确;工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝,D正确。