(6)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。

　　答案：(1)A　④　(2)B　④　(3)D　④⑤　(4)A　④

　　(5)不加试剂　③　(6)D　④

　　.某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的目的(不必选其他酸性物质)。

　　(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为________。

　　(2)装置B所盛试剂是________________，其作用是________________________________________________________________________

　　________________________。

　　(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

　　解析：比较盐酸与碳酸的酸性强弱可用盐酸制二氧化碳，将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀可证明碳酸的酸性强于硅酸。但要注意盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠生成硅酸沉淀，所以二氧化碳气体通入硅酸钠溶液前应用饱和碳酸氢钠溶液除去其中混有的HCl气体。

　　答案：(1)稀盐酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去盐酸中挥发出的HCl气体　(3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)

　　[能力提升]

　　.下图中，B是一种单质，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体都具有高熔点、高硬度的特性。

　　(1)写出A、B相互转化的化学方程式，并指出其在工业上的实际意义：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)分别写出B转化为C，D转化为B的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：B、D的晶体具有高熔点、高硬度，故可推知B为晶体硅，D为SiO2。根据转化关系可推知A为SiCl4，C为Na2SiO3，E为H2SiO3。而粗硅与Cl2反应生成易挥发的SiCl4，SiCl4用H2还原可得高纯硅。

　　答案：(1)SiCl4＋2H2\s\up7(高温(高温)Si＋4HCl，Si＋2Cl2\s\up7(高温(高温)SiCl4；SiCl4与Si的相互转变的实际意义在于工业上通过这两步反应，实现由粗硅到高纯硅的转变。

(2)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑