A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 21．25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

22．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+ H2O H2SO3 + OH- ①

HSO H+ + SO ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-)

23．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

24．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)