(4)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为　　　。

(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将　　　　(填"偏大""偏小"或"不受影响")。

解析(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于碱可以和Al反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录末读数,两者相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在①中读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,造成读数不准。(4)B中发生的是Al与碱的反应。(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。(6)未洗涤,则造成(a-c)变小,Al的质量分数也偏小。

答案(1)NaOH溶液　(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平　(4)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑

(5)(33" " 600"(" a"-" c")" )/b　(6)偏小