NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：

　　加入食盐Ⅰ

　　通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

　　其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是(　　)

　　A．A气体是CO2，B气体是NH3

　　B．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl

　　C．是在NH3的饱和溶液中加食盐，还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关

　　D．第Ⅲ步操作过滤所得的晶体是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼烧

　　解析：选A。CO2在水中的溶解度不大，其饱和水溶液含CO2少，当吸收NH3时生成的NH4HCO3少，无NaHCO3晶体析出。

　　下列叙述中正确的是(　　)

　　A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

　　B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

　　C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相等

　　D．向Na2CO2饱和溶液中通入CO2，有结晶析出

　　解析：选D。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，D正确。

　　实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是(　　)

　　①用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质

②食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳