A． 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

　　B． 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

　　C． 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响

　　D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

　　15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4和CO(g)，发生反应：

　　MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 　　下列说法正确的是

　　A． 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

　　B． 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

　　C． 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

　　D． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol

　　三、实验题

　　16．某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

　　(1)如图所示实验装置中有一个明显的 错误________。

　　(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液_______(选填"一次"或"分多次")倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的______，记为终止温度。

　　(3)研究小组做该实验时环境温度_____22 ℃(填"高于"、"低于"或"等于")，判断的依据是_____________。

　　(4)由题干及图形可知，V1︰V2＝____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。

　　(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________

　　四、综合题

　　17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

　　(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　　则M、N相比，较稳定的是___。

　　(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，则a________726.5(填"＞"、"＜"或"=")。

　　(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

　　(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则27g的铝粉完全反应放出的热量为______________。

　　(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1