答案：A

解析：水分子中的氧原子上有孤电子对,H+有空轨道,可以通过配位键形成H3O+,由形成过程可以判断该离子中有配位键;B(OH)3中,B形成3个键,故还有空轨道,[B(OH)4]-中有一个键是由OH-与B(OH)3中的B原子通过配位键结合的。

10下列推断不正确的是(　　)

A.BF3为平面三角形分子

B.NH_4^+ 的电子式为[H∶∶H]+

C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-H σ键

答案：C

解析：BF3为平面三角形;NH_4^+ 为正四面体形;CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个σ键。

11向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)

A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-

C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后消失

答案：B

解析：Ag+与NH3能发生如下反应:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,而AgCl存在如下沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-,向其中加入氨水后会使平衡向右移动,最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。

12关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　)

A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-

B.中心离子的配位数为6

C.中心离子Cr3+采取sp3杂化

D.中心离子的化合价为+2价

答案：B

解析：[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数为6,外界为Br-、H2O,Cr3+提供的空轨道数为6,中心离子不是采取sp3杂化。

13(2016全国甲,节选)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　　　　　　　。

(2)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　,提供孤电子对的成键原子是　。

答案：(1)正四面体　(2)配位键　N