价),D项对。

答案C

7已知RxO_4^2"-" +MnO_4^"-" +H+RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2 mol RxO_4^2"-" 参加反应,共转移0.4 mol电子。

(1)反应的氧化产物为　　　　。

(2)x=　　　　。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为　　　　。

解析0.2 mol RxO_4^2"-" 反应时转移了0.4 mol电子,即1 mol RxO_4^2"-" 反应时转移了2 mol电子。

　　因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。

　　RxO_4^2"-" →xR┴(+4)O2→2e-

　　只有x=2时成立。

　　根据得失电子守恒:

　　n(RxO_4^2"-" )×2=n(MnO_4^"-" )×5

　　n(RxO_4^2"-" )∶n(MnO_4^"-" )=5∶2,

　　又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数:

　　5R2O_4^2"-" +2MnO_4^"-" +16H+10RO2+2Mn2++8H2O,

　　n(H+)=16/5n(R2O_4^2"-" )=16/5×0.2 mol=0.64 mol。

答案(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol

★8某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。0(导学号59950035)

(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是　　　　。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为　　　　。

(3)根据上述反应可推知　　　　。

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4

B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.还原性:AsH3>X

D.还原性:X>AsH3

解析(1)已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3。

　　(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子,故每1 mol KBrO3得5 mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。

　　(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选AC。

答案(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC