试回答下列问题：

（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________。

（2）上述过程中发生的反应方程式有______________________

_____________________________________________________。

（3）最终试管中剩余的气体是　　　　，体积为　　　　。

解析：（1）通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水，②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V（NO）∶V（O2）＞4∶3，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。（2）设1.5 mL O2全部参加反应，由（1）中③知：V反应（NO）＝V反应（O2）×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案：（1）①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③试管内剩余一种无色气体

（2）2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）NO　1.0 mL

（时间：40分钟）

1.下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）

A.NO是一种红棕色气体

B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

D.NO2可用排水法收集

答案：C

2.NO2溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）