A. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

B. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

C. 断开1 mol H-H键和1 mol C1-C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H-C1键所放出能量

D. 该反应中，化学能只转变为热能

【答案】A

【解析】该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选A。

8．4P(红磷，s)⇌(P4(白磷，s)　ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(　　)

A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B. 正反应是一个放热反应

C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

【答案】A

9．下列反应是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【答案】B

【解析】常见的吸热反应有：铵盐和碱反应、大多数的分解反应等。常见的放热反应有：活泼金属与酸的反应、中和反应、所有的燃烧、大多数的化合反应等。所以，本题属于吸热反应的是B。

10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败

C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应

【答案】A

【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明反应属于吸热反应。A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确；B. 食物氧化腐败属于放热反应，故B错误；C. 铝粉与氧化铁粉末的铝热反应，属于放热反应，故C错误； D．中和反应都是放热反应，故D错误；故选A。

11．下列过程一定吸收能量的是（ ）

A. H2→2H B. CaO溶于水

C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸