1．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

　　ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是(　　)

　　A．是吸热反应 B．是放热反应

　　C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

　　解析：由题给的热化学方程式可知，该反应为熵增加的吸热反应，其中熵的变化是自发进行的原因。

　　答案：D

　　2．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　)

　　A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)

　　B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

　　C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

　　D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

　　解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。

　　答案：B

　　3．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)

　　A．2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

　　B．2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)

　　C．N2O4(g)===2NO2(g)

　　D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

解析：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)，是吸热反应，熵增的反应，在高温下能自发进行，故不选A；2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)