【解析】选B。离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键,"静电作用"包括阴、阳离子的相互吸引,也包括原子核与原子核、核外电子之间的相互排斥,故B项正确,C项错误;一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键,但非金属元素也可形成离子键,如铵盐,故A、D项错误。

3.(2019·洛阳高一检测)下列电子式书写错误的是(　　)

【解析】选C。CO2的电子式应该是而C中所表示的CO2的电子式中碳原子未满足8电子的稳定结构。

【易错提醒】电子式书写的注意事项

(1)离子化合物和共价化合物的电子式中相同的原子不能合并写。

(2)组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。

(3)电子式只能用来表示由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质。

4.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是(　　)

A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑

C.Cl2+H2OHCl+HClO

D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl

【解析】选A。A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中