答案　C

　　解析　影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应浓度较大、温度较高，应为粉末状。

　　6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)

　　A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

　　C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

　　答案　B

　　解析　在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

　　7.

　　氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

　　(1)反应开始时反应速率加快的原因是

　　________________________________________________________________________；

　　(2)反应后期反应速率减慢的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

　　(2)ClO和HSO浓度减小

　　解析　该反应的实质为：

　　ClO+3HSO===Cl-+3SO+3H+

　　由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO)、c(HSO)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

　　8．某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响的因素均已忽略)。

　　表一　用二氧化锰作催化剂

实验

序号 KClO3质量

(g) MnO2质量

(g) 反应温度

(℃) 待测数据 1 8.00 2.00 500 2 8.00 2.00 500 　　表二　用A作催化剂

实验

序号 KClO3质量

(g) A质量

(g) 反应温度

(℃) 待测数据

1 8.00 2.00 500 2 8.00 2.00 500 　　(1)完成实验中的待测数据应该是________________。

(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目__________________________。