A．0～6 min的平均反应速率：

　　v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

　　B．6～10 min的平均反应速率：

　　v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

　　C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

　　D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

　　【解析】　A选项，生成22.4 mL氧气，消耗过氧化氢0.002 mol，根据反应速率计算公式可知0～6 min的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)＝0.033 mol·L－1·min－1，正确；B选项，随反应物浓度减小，反应速率减小，故正确；C选项，反应至6 min时消耗过氧化氢0.002 mol，故剩余浓度应为＝0.20 mol·L－1，错误；D选项，6 min时过氧化氢转化率应为(0.002 mol÷0.004 mol)×100%＝50%，正确。

　　【答案】　C

　　6．14CO2与C在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有(　　)

　　A．14CO2 B．14CO2、14CO

　　C．14CO D．14CO2、14CO、14C

　　【答案】　D

　　7．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到反应限度的是(　　)

　　A．混合气体的密度保持不变

　　B．有1 mol C生成的同时有1 mol D生成

　　C．混合气体的总物质的量保持不变

　　D．有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗

　　【解析】　物质A是固体，混合气体的密度ρ＝，V(容)不变，若密度不变，说明m(气)不变，能证明反应达到平衡，A正确；B项表示的均为正反应方向，D项表示的均为逆反应方向，故B、D错误；反应前后气体的总物质的量始终不变化，C错误。

　　【答案】　A

　　8．(2015·山东潍坊高一检测)如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

　　下列叙述错误的是(　　)

　　A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同

　　B．图①中t0时，反应达到平衡状态

　　C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

　　D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态

　　【解析】　图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。

　　【答案】　B

9．(2015·山东滨州高一检测)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条