14．(1)在下面的元素周期表中全部是金属元素的区域为________。

　　a．A　　　　b．B　　　　c．C　　　　d．D

　　(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

　　①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

　　②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

　　a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　　b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　　c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　　d．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

　　解析：(1)在元素周期表的分区中只有副族及Ⅷ族的元素全部为金属。(2)可与冷的浓H2SO4作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的原子结构示意图为，即乙为镁元素。镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H2O或酸反应的难易即可证明镁的金属性比铝强。

　　答案：(1)b　(2)①如图所示：

　　②镁　bc

　　15．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

　　(1)装置A制取的物质是________，反应方程式是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是________________；装置C中的现象是____________，反应离子方程式是________________________________________________________________________，