D．SiO2、NaCl、SO2

　　7．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)

　　A．碘加热升华

　　B．氯酸钾加热分解

　　C．SiO2加热熔化

　　D．氯化钠溶于水

　　8．下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

　　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

　　9．离子晶体不可能具有的性质是(　　)

　　A．较高的熔、沸点

　　B．良好的导电性

　　C．溶于极性溶剂

　　D．坚硬而易粉碎

　　10．(2017·宁夏育才中学高二期中)下列叙述正确的是(　　)

　　A．分子晶体中都存在共价键

　　B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

　　C．氯元素含氧酸酸性：HClO＞HClO2

　　D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

　　答案与解析

　　1．B　SO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同，晶体类型也不同。故选B。

　　2．C　A项不含原子晶体；B项无分子晶体，镁属于金属晶体；D项无离子晶体。

　　3．C　Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力， Si为原子晶体熔化时克服共价键，所以需要克服的作用力有4种，答案选C。

　　4．D　相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成的微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。

5．B　由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述