NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)　ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

解析:0.5molCO2与0.75molNaOH反应,CO2过量,故反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3,放出xkJ的热量,若生成1molNa2CO3和1molNaHCO3应放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中恰好生成1molNa2CO3,放出ykJ的热量,由盖斯定律可得:CO2和NaOH生成1molNaHCO3时放出热量为(4x-y)kJ,D项中标错了物质的状态。

答案:C

3.已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则下列说法正确的是(　　)

A.2HBr(g)H2(g)+Br2(g)　ΔH<0

B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1

C.H-H键的键能为436 kJ

D.a=200

解析:A项,2HBr(g)H2(g)+Br2(g)应为吸热反应,ΔH>0;B项,液体变成气体,应吸收热量,ΔH>0,故B项错误;C项,单位错,H-H键的键能应为436kJ·mol-1,故C项错误;D项,已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则有

　　H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-102kJ·mol-1,

　　反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,则有436kJ+a-2×369kJ=-102kJ,a=200kJ,故D项正确。故选D。

答案:D

4.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:已知热化学方程式中①+1/2×②+③得:

　　Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)　ΔH=-319.68kJ·mol-1

ΔH=ΔH1+1/2×ΔH2+ΔH3=+64.39kJ·mol-1+1/2×(-196.46kJ·mol-1)+(-285.84kJ·mol-1)=-319.68kJ·mol-1