(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

　　10．铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

　　(1)基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

　　(2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

　　(3)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填"强于"或"弱于")，原因是___________(从分子结构的角度回答)。

　　(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键(填"含有"或"不含")，其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

　　(5)砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

　　①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

　　②已知晶胞的密度是ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。

　　三、实验题

　　11．工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定a g氮化铝样品中Al4C3含量。

　　已知：a．AlN、Al4C3都能与水反应，分别生成NH3、CH4。

　　b．CH4还原氧化铜：CH4+4CuO█(△@() ̅ ̅ )4Cu+CO2+2H2O。

　　(1)装置连接顺序为_______________________(按气流从左至右填写对应字母)。

　　(2)写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与稀硫酸反应：________________________________。

　　(3)有下列操作步骤：

　　①缓慢向A中通入一定量的N2；

　　②称量B中玻璃管质量(含试剂)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；

　　③点燃B处酒精灯；

　　④再次称量B中玻璃管质量(含试剂)；

　　⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止；

　　⑥再次缓慢通入一定量的N2。

　　正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的Al4C3的质量分数_________(填"偏大""偏小"或"不变")。

　　(4)设计实验证明A中有〖"NH" 〗_4^+生成：__________________________________。

　　(5)实验结束后，测得B中固体质量减少b g，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

　　(6)通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少b g；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO3)=________g时(用含b的表达式表示)，表明氧化产物只有CO2。

　　四、推断题

　　12．[化学－选修5：有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：