A. 加少量N2 B. 加少量NH3 C. 升温 D. 加压

【答案】BC

【解析】

【详解】A、N2为反应物，加少量N2，平衡向正向移动，故A错误A；B. NH3为生成物，加少量NH3，平衡逆向移动，故B正确；C、升温，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C正确；D、该反应前气体的体积大于反应后气体的体积，加压，平衡正向移动，故D错误；答案：BC。

【点睛】根据影响化学平衡移动的因素分析。增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；增大压强正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动。

8.在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 2mol C＋2mol D

C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

【答案】C

【解析】

【分析】

两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n(A)=3mol，n(B)=1mol即为等效平衡。根据等效平衡进行判断即可。

【详解】A.开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡正向移动，则C的浓度大于2w mol/L，故A错；B.开始加入2molC+2molD，将2molC+1molD按化学计量数转化到左边可得3molA+1molB，则等效为开始加入3molA+2molB所到达的平衡，相当于增加C的浓度，平衡逆向移动，所以达到平衡时C的浓度一定小于w mol/L，故B错C.开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，则等效为开始加入3molA+1molB所到达的平衡