反应，离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式，不能拆分，评价合理。

二、非选择题(本题包括2小题，共40分)

　　11.(每小题5分，共20分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

　　(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，离子方程式_________________________________。

　　(2)CO2(HCl)：试剂__________，离子方程式_____________________________________。

　　(3)O2(CO2)：试剂___________，离子方程式______________________________________。

　　(4)S(C)：试剂_________，离子方程式___________________________________。

　　【解析】：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分离、易复原。

　　(1)可选用BaCO3，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑。

　　(2)可选用NaHCO3溶液，离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑。

　　(3)可选用NaOH溶液，离子方程式为2OH-+CO2C+H2O。

　　(4)可选用稀硫酸，离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑。

　　【答案】：(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

　　(2)NaHCO3溶液　HC+H+H2O+CO2↑

　　(3)NaOH溶液　2OH-+CO2C+H2O

　　(4)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑

　　12.（每空4分，共20分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

　　(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

　　a.天平　　　b.烧杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒

　　(2)OA段反应的离子方程式为________________________________________________。

　　(3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________。

　　(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为____________________________________________。

　　【解析】向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH-先与H+反应，AB段OH-与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag++Cl-AgCl↓(白色)。

　　【答案】：(1)b、d　(2)H++OH-H2O

　　(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

　　(4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-AgCl↓